Echilibrului acido-bazic

reacția activă a oricărei soluții, inclusiv sânge, determinată de raportul de ioni de hidrogen și ioni de hidroxil, adică, echilibrul acido-bazic. Pe mișcare Sorensen utilizãrile reacție activă pentru a exprima simbolul pH-ului, ceea ce reprezintă un logaritm cu semn opus asupra concentrației de hidrogen.

Într-o soluție cu un pH neutru de reacție este 7,0. Aceasta înseamnă că concentrația de hidrogen (H +) este egal cu 7.10 meq. / L. În oxidarea soluției pH-ului este redusă și, în cazul în care alcalizare - crește. acid sau alcalin Adăugarea produce o deplasare corespunzătoare a pH-ului soluției. Nu toate soluțiile sunt la fel de alter pH-ul său influențat prin încorporarea în acesta aceeași cantitate de cantitate acid sau alcalin. De exemplu, o soluție de acid slab cu o sare bazică puternică a aceleiași soluții de slabe de sare bazica acid sau cu un acid tare din aceeași bază au capacitatea de a menține soluția de reacție activă consistență dură. Această proprietate a fost numit tampon, și soluțiilor în sine - tampoane.

Natura chimică a acestui fenomen este faptul că a introdus thereinto disociind puternic substanță (acid sau bază) sunt transferate compus malodissotsiiruyuschiesya (acizi slabi, baze și săruri).

Ca urmare, soluția de reacție activă este doar deplasată ușor decât ar fi de așteptat, în cazul în care soluția nu a fost tamponată. soluție de reacție viguroasa va depinde de schimbările în concentrația unui component. Gradul de diluție a soluțiilor nu se modifică reacția sa activă. Când a introdus în soluția unui acid tare din urmă va reacționa cu sarea pentru a forma un nou acid slab cu un grad de disociere. Prin urmare, o creștere a ionilor H + în soluție va fi neglijabil. În cazul administrării în soluție alcalină formează o sare slab Disociindu (alcalină prin reacția cu acidul) și intră în soluție cantitate mult mai mică de ioni hidroxil și, prin urmare, pH-ul soluției se va deplasa ușor.

Reacția activă a sângelui și a țesuturilor

Când viața organismului este eliberat alimente acide mult care trebuie neutralizate sau eliminate, după cum este necesar pentru buna funcționare a constan reacție activă a mediului intern. Procesele metabolice sunt, practic, enzimă și, prin urmare, foarte sensibil la pH-ul în limite destul de înguste. Fluctuațiile în pH-ul celular este compatibil cu viață egală cu 7.0-7.8, indicând astfel permisivitate schimbarea de șase ori în H +.

Fluctuațiile în gama intracelular pH 6.0-7.3, cu toate acestea, aceste cifre trebuie studiate. Protejarea sângelui constant de reacție sunt sistem puternic și bine coordonate tampon din sânge buferele țesuturi funcției excretorii a rinichilor și plămânilor.

tampon carbonat

Video: Neumyvakin echilibrul acido-bazic

Ea are cea mai mare valoare între tampon sisteme tampon carbonat de sânge și țesuturi. Natura sa chimică este dată de:

HCO3- + H + = H2CO3

Adăugarea (H +) deplasează echilibrul de la stânga la dreapta, iar îndepărtarea acesteia determină o deplasare de la dreapta la stânga. Proprietățile fiziologice ale Peculiar acestui sistem este acela că conținutul este echilibrat cu CO2 H2CO3 dizolvat în fluidele corpului: N2S03 = H20 + C02. Astfel, prin variația CO2 volumul de retragere: echilibru prin plămâni, în formulele de mai sus pot fi salvate, iar modificările în H + nu este permis, prin urmare, nu se produce deplasarea pH-ului sanguin. Această dependență este determinată de ecuația Henderson-Gesselbaha.

Deoarece concentrația de CO2 dizolvat este o funcție a presiunii parțiale a dioxidului de carbon (CO 2 mmol / l = 0,03 pCO2 mm Hg. V.), atunci ecuația poate fi transformată în continuare în forma pe care factori cum ar fi pH-ul, pCO2 și HCO3, prezentate în forma în care acestea sunt măsurate în clinică. Astfel, prin determinarea oricăror doi indicatori, se poate calcula treia ecuație. Pentru a facilita aceste calcule au sugerat mai multe diagrame, bazate în principal pe raportul de pH bicarbonat.

tampon de hemoglobină

Un alt important sistem tampon este un sistem de hemoglobină / oxihemoglobină. Dioxidul de carbon, furnizat capilarele sanguine din țesutul este numărul de deplasare mare, bruscă determină pH-ul sanguin numai pentru că are loc într-un puternic sistem tampon de hemoglobină / oxihemoglobină. Sistemul previne posibilitatea creșterii concentrației de (H +) în sângele asociat cu transportul CO2 la plamani. hemoglobină redusă (Hb) este o bază puternică (de ex. E. Acesta se va lega mai mulți ioni H +) decât oxihemoglobină, astfel încât ieșirea O2 din sânge în capilarele țesuturi însoțite simultan și întotdeauna printr-o capacitate de tamponare crescută a hemoglobinei față de H2CO3. In general, orice sistem tampon hemoglobina nu numai neutralizeaza acidul carbonic, dar alți acizi. Capilarele pulmonar in distrugerea karbogemoglobina de sânge nu oshchelachivanija vin, deoarece locul de CO2 vine O2.

Tamponul de proteină

proteinele plasmatice reacționează în același mod ca și tampoane, dar capacitatea lor este mică și se ridică la doar o treime din capacitatea hemoglobinei. Dacă se consideră că conținutul de hemoglobină de două ori mai multe alte proteine ​​plasmatice normale, apoi, în consecință, capacitatea de tamponare este de 6 ori mai mare decât capacitatea totală a proteinelor plasmatice.

Rolul rinichilor în reglarea pH-ului

În plus față de sistemele de tamponare în reglarea reacției constantă de sânge importantă a funcției renale excretorii.

ion de hidrogen (H +) și hidroxil ion (H-) intră sânge din două surse:

• cu alimente
• ca produse ale proceselor metabolice.

În timpul zilei, sângele intră într-o medie de 50 mval. H + ion este în mod tipic sub formă de acizi sulfuric și fosforic produse de metabolismul proteinelor. Permanent concentrație H + în organism este menținută prin îndepărtarea cu cantități echivalente de urină. Două mecanisme principale prin care tubii renali îndeplinesc acest rol sunt după cum urmează:

• compus cu H + NRO4- în filtrat glomerular pentru a forma H2PO4
• formarea NH4 + NH3.

Cand dieta alcalina tinde să reducă ionii de hidrogen (H +) în fluidele corpului. În aceste condiții, formarea de rinichi reduce NH3, alocând NPO4- ionilor și ioni întârziind H2PO4. Dacă este necesar, se poate excreta HCO3- ion.

Rolul în reglarea pH-ului pulmonar

ion de hidrogen (H +) sunt eliberați de lumină, dar prin îndepărtarea plămânilor sau întârzia în mod semnificativ C02 afecta echilibrul acido-bazic.

CO2 și H2O sunt produsele finale ale multor protsessov- metabolice reacționând unul cu celălalt, ele formează acid carbonic care disociază parțial. Când îndepărtați ecuația CO2 deplasează spre stânga. Apoi, ionii de hidrogen (H +) conținute în țesuturi, sunt capabili de a intra in sange. Și dacă acest mecanism va fi pronunțată, atunci poate veni un Alcaloză de gaz - compensare de reacție activă la partea alcalină. Când ecuația CO2 lumina deducând insuficiente se deplasează spre dreapta, provocând pericolul de gaz acidozei.

Acidoza dioxid de carbon

Aceasta a constatat:

• cu o forță de formare a CO2 în organism, fără o creștere corespunzătoare a ventilației alveolar
• în cazul reducerii ventilației alveolar cu aceeași formarea de CO2.

acidoză de gaz se dezvoltă datorită ventilația alveolară insuficientă, însoțită de creșterea pCO2 de sânge.

Rinichi, pentru a compensa scăderea pH-ului, crește excreția H + și a întârziat excreția de bicarbonat. Astfel, un răspuns compensator la acidoza gazului, alcaloză este non-gazoasă. În compensație alcaloză respiratorie cronică este aproape completă, iar pH-ul din sânge scade ușor sub nivelul normal. Cu toate acestea, pentru reacția renala acuta acidoza respiratorie (apneea) (chiar dacă imediat) nu poate compensa în totalitate tulburările cauzate, deoarece ionii H + vor acumula în organism, la 10 meq. / Min, care este de 20 de ori capacitatea secretorie rinichi.

Creșterea concentrației HCO3- în plasma sanguină se observă atât la acidozei gazului și alcaloză în timpul non-gaz. Cu toate acestea, atunci când gazul acidoză este neglijabilă, în timp ce alcaloză contrariul negazos este exprimat și, prin urmare, servește ca o trăsătură caracteristică a alcaloză negazos.

Acidoza non-gaz

Se dezvoltă în cazul:

• acumularea excesivă a oricărui acid (cu excepția H2CO3) în fluidul extracelular
• la pierderea de baze.

Creșterea acidului găsit:

• dacă alimentul acceptat ioni de hidrogen în exces (H +);
• în cazul în care un exces de acizi organici (cum ar fi acidul lactic, acetoacetic, beta-hidroxibutiric);
• În cazul în care ionii de rinichi H nesatisfăcător scoasă la ieșire +.

Reducerea are loc motive:

Video: acid alcaline echilibru O.Butakova video de Coral Club International

• pierderea bazelor prin tractul digestiv (vărsături, diaree);
• fistulă când biliară.

În cazul acidozei negazoase compensatorii primare se modifică atunci când se reduce pentru a reduce pierderea de HCO3- și pH-ul plasmatic. oxidarea sângelui determină o creștere a ventilației pulmonare, rezultând hipocapnia. Acidoza Non-gaz compensate alcaloză respiratorie. Ca rezultat, concentrația HCO3 plasmatică scade. Micul Gradul de acidoza non-gaz poate fi compensat prin partea reacțiilor respiratorii, dar în cazuri severe, acidoza non-gaz dezvoltă acidemia, care pot fi eliminate numai prin îndepărtarea acidului sau (dacă acidoza este cauzată de acizi organici cum ar fi acidul lactic, acetoacetic sau acid piruvic) de defalcarea acestora în CO2, care este apoi lumina de ieșire. Dacă funcția renală excretorii în raport cu H + nu este rupt, atunci urina este acid (pH de obicei sub 5,5 l) în cazul acidozei negazoase.

alcaloza de gaz

Aceasta apare atunci când există excreție excesivă de CO2 prin plamani, care se observă într-o hiperventilație forțată sau arbitrară.

Video: echilibrul acido-alcalin! Acidificarea alcalinitate ÎMPOTRIVA!

Modificările primare sunt reduse pentru a scădea pCO2. Rinichii întârziată excreția de ioni H +, crește selecția HCO3- ion la scăderea pH-ului (urina eliberată devine alcalină). Reacția secundară la alcaloză de gaz este de a dezvolta acidoza non-gaz. Ambele NS03_ reduc concentrația ionilor din plasmă. Ca și în cazul acidozei gazului, prezența sau absența alkalemii (alcalinizarea sângelui) depinde în principal de severitatea alcaloză. Dacă el se dezvoltă rapid și rinichii nu sunt în măsură să protejeze pH-ul de deplasare, se dezvoltă alkalemiya. În cronica sânge stare oshchelachivanija nu este de obicei observată.

alcaloză Non-gaz găsit în cazul reducerii concentrației de acizi (cu excepția H2CO3) cu alimente sau introducerea lor în sânge, sau când pierderea de potasiu, ceea ce duce la îndepărtarea ionilor de hidrogen H + rinichi.

pierderea de potasiu este de obicei asociată cu acidoză extracelulare și intracelulare, alcaloză datorită mișcării împreună cu ionii de Na +, ionii H + în celule în loc îndepărtat K + ioni. În cazul alcaloză negazos observată creșterea pH-ului și HCO3-. Modificări de protecție se fierbe până la oprimarea pulmonare creșterea pCO2 de ventilație și de sânge. Prin urmare, protecția este asigurată de dezvoltarea acidozei de gaz. Cu toate acestea, severitatea acidozei gazului este foarte scăzută și poate fi chiar complet absentă. Se crede că un astfel de răspuns este asociat cu valori opuse ale pH-ului intracelular și extracelular. Când alcaloză negazos există o creștere a concentrației de HCO3 plasmatică. Urina este alcalin din cauza întârzierii de ioni de hidrogen (absorbție scăzută și reabsorbție crescută a H + ionul) și creșterea excreției ionilor alcalini (HCO3- și NRO4-). Cu toate acestea, în unele cazuri de alcaloză cronice non-gaz cauzat pierderea ionilor de potasiu, o urină acidă se poate datora faptului că alcaloză este format prin îndepărtarea ionilor de hidrogen în exces (H +).

Simptomele de echilibrul acido-bazic sunt după cum urmează. În cazurile în care reacția de înlocuire a ingredientului activ la partea acidă (pH sub 7.25) dezvolta spasme musculare, confuzie și comă. Cu toate acestea, pacientii cu aceasta conditie de multe ori deshidratate și au diferite tulburări de echilibru semne electrolitice. Prin urmare, interpretarea exactă a simptomelor clinice (fara date de laborator) este foarte împiedicată.

Video: Partea 2 / Echilibrul de bază de acid

Offset pH la partea alcalină de obicei însoțită de parestezie și tetanie (dacă mai mult de pH 7,55).

Creșterea pCO2 de sânge determină o creștere a tensiunii arteriale, tahicardie, creșterea vaselor de sânge periferic, transpirație, și la concentrații ridicate - musculare convulsii, confuzie și comă. Aceste simptome apar la pCO2 = 60-100 mm Hg. Art. și sunt deosebit de pronunțate atunci când pCO2 de 100 mm Hg. Art.

Reducerea pCO2 cu acid-bazic echilibru cauza parestezie, vasoconstricției periferice și tetanie. Se presupune că aceste simptome sunt mult mai probabil asociate cu creșterea pH-ului de la acest moment, și nu la o acțiune specifică de hipocapnia.